Soaldi atas berkaitan dengan mobilitas sosial dan poin yang ditanyakan adlaah dampak positif mobilitas sosial. Mobilitas sosial merupakan gerak perpindahan kedudukan atau status sosial individu dari satu kelompok status sosial ke kelompok ke status sosial yang lain dalam masyarakat yang menyebabkan status sosial seseorang dapat lebih tinggi, lebih rendah atau sederajat dari yang sebelumnya.
Selamat datang di web digital berbagi ilmu pengetahuan. Kali ini PakDosen akan membahas tentang Struktur Atom? Mungkin anda pernah mendengar kata Struktur Atom? Disini PakDosen membahas secara rinci tentang Pengertian, Perkembangan, Inti, Kulit, Nomor, Spektrum, Bilangan, Kunfigurasi, Jari dan Level. Simak Penjelasan berikut secara seksama, jangan sampai ketinggalan. Pengertian Struktur Atom Menurut Bohr Atom adalah suatu struktur yang terdiri dari inti bermuatan positif yang di kelilingi oleh elektron-elektron yang mengorbit. Elektron akan jatuh kedalam inti bila tanpa gaya centripugal dalam gerakanya agar dapat mengimbangi penarikan inti. Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat Netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan disebut sebagai Ion. Struktur Atom merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom beserta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani, yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi. Partikel Dasar Adalah partikel-partikel pembentuk atom yang terdiri dari elektron, proton dan neutron. Proton partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sama dengan satu sma amu dan bermuatan +1. Neutron partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma amu dan netral. Elektron partikel pembentuk atom yang tidak mempunyai massa dan bermuatan -1. Nukleus Adalah Inti atom yang bermuatan positif, terdiri dari proton dan neutron. Notasi Unsur Nomor Atom dan Massa Atom Henry Gwyn-Jeffreys mengusulkan istilah nomor atom Z untuk menyebutkan jumlah proton. Massa atom ataau nomor massa A untuk menyebutkan jumlah nucleon jumlah proton + neutron dalam inti atom. Cara penulisan nomor atom Z dan massa atom A → X = tanda atom unsur A = nomor atom Z = massa atom Nomor atom Z = jumlah electron e = jumlah proton p Massa atom A = jumlah proton + neutron Jumlah neutron = A – Z Pada atom netral, berlaku jumlah elektron = jumlah proton. Atom Tak Netral Atom Tak Netral adalah atom yang bermuatan listrik karena kelebihan atau kekurangan elektron bila dibandingkan dengan atom netralnya. Atom bermuatan positif bila kekurangan elektron, disebut kation. Atom bermuatan negatif bila kelebihan elektron, disebut anion. Contoh Cl– anion dengan kelebihan 1 elektron O2 anion dengan kelebihan 2 elektron Na+ kation dengan kekurangan 1 elektron Mg2- kation dengan kekurangan 2 elektron Isotop Atom-atom dari unsur yang sama dapat memiliki massa yang berbeda, ini disebut isotop. Jadi, isotop adalah unsure-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda. Atau isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama tetapi massa atom berbeda. Contoh Isotop oksigen Isobar Isobar adalah unsur yang bilangan massanya sama, tetapi berbeda nomor atomnya. Contoh dengan Isoton Isoton adalah unsur dengan jumlah neutron yang sama. Contoh dengan Iso Elektron Iso Elektron adalah atom/ion dengan jumlah elektron yang sama. Contoh Na+ dengan Mg2+ dan K+ dengan Ar. Perkembangan Teori Atom Pengembangan konsep atom-atom secara ilmiah dimulai oleh John Dalton 1805, kemudian dilanjutkan oleh Thomson 1897, Rutherford 1911, dan disempurnakan oleh Bohr 1914. Hasil eksperimen yang memperkuat konsep atom ini menghasilkan gambaran mengenai susunan partikel-partikel tersebut di dalam atom. Gambaran ini berfungsi untuk memudahkan dalam memahami sifat-sifat kimia suatu atom. Gambaran susunan partikel-partikel dasar dalam atom disebut model atom. 1. Model Atom Dalton Dalton merumuskan bahwa Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi. Suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda. Sementara itu menurut Dalton suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan yang sederhana. Misalnya air terdiri atas atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. 2. Model Atom Thomson Thomson merupakan salah satu peneliti elektron mengemukakan model atom. Dalam model atom Thomson, atom dimodelkan terdiri atas bahan bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang tersebar merata dalam muatan positif tersebut. Jadi, dalam model Thomson atom dimodelkan seperti roti kismis dengan elektron seolah-olah kismisnya dan muatan positif seolah-olah rotinya. 3. Model Atom Rutherford Adanya partikel alfa yang terpantul pada penembakan lempengan emas tipis dengan sinar alfa mengejutkan Rutherford. Partikel α yang terpantul itu telah menabrak sesuatu yang sangat padat dalam atom. Fakta ini tidak sesuai dengan yang dikemukakan Thomson dimana atom digambarkan bersifat homogen pada seluruh bagiannnya tidak mengindikasikan adanya bagian yang lebih padat. Pada tahun 1911, Rutherford dapat menjelaskan penghamburan sinar α dengan mengajukan gagasan tentang inti atom. Menurut Rutherford, sebagian besar massa dan muatan positif atom terkonsentrasi pada bagian pusat atom yang selanjutnya disebut inti atom. Jarak dari inti hingga kulit atom disebut jari-jari atom. Ukuran jari-jari atom adalah sekitar 10-8cm, sedangkan jari-jari inti atom adalah 10-13cm. Jadi, sebagian besar dari atom merupakan ruang hampa. Bila diameter inti diibaratkan 1cm, maka penampang atom ibarat lapangan bulat dengan diameter 1km. Inti Atom Inti atom merupakan kumpulan dari dua jenis nukleon partikel penyusun inti, yaitu proton yang bermuatan positif dan neutron yang tidak bermuatan atau netral. Inti atom merupakan salah satu bagian dari atom yang bermuatan positif. Inti atom dikelilingi elektron yang bermuatan negatif. Proton Proton ditemukan pertama kali oleh Eugen Goldstein 1850-1930. Ia melakukan eksperimen dengan tabung sinar katode. Dari eksperimennya, Goldstein menemukan fakta bahwa apabila katode tidak berlubang, maka gas yang ada di belakang katode tetap gelap. Jika katode diberi lubang, maka gas yang ada dibelakang katode akan berpijar. Bukti tersebut menunjukkan adanya radiasi yang berasal dari anode, kemudian menerobos lubang pada katode dan memijarkan gas yang ada dibelakang katode. Radiasi tersebut dinamakan dengan sinar anode atau sinar positif. Partikel yang berasal dari anode ternyata bergantung pada jenis gas dalam tabung. Partikel terkecil diperoleh dari gas hidrogen yang kemudian dikenal sebagai Proton. Ditemukan bahwa massa satu proton = 1837 x 9, gram = 1,673 x 10-24 gram. Ukuran inti atom jauh lebih kecil dari ukuran atom itu sendiri dan hampir sebagian besar tersusun dari proton dan neutron. Neutron Pada tahun 1932, James Chadwick menemukan partikel dasar ketiga yang terletak dalam inti, yaitu neutron. Neutrom tersebut didapat setelah ditemukan permasalahan bahwa jika hampir semua massa atom terhimpun pada inti sebab massa elektron sangat kecil dan dapat diabaikan ternyata jumlah proton dalam inti belum mencukupi untuk sesuai dengan massa atom jadi, dalam inti pasti ada partikel lain. Massa sebuah neutron adalah 1,675 x 10-24 gram, hampir sama atau boleh dianggap sama oleh massa sebuah proton. Elektron Elektron ditemukan oleh Joseph John Thomson pada tahun 1897. Dasar dari penemuan elektron ini adalah percobaan yang dilakukan Sir Humthry Davy pada tahun 1821, yang dikenal dengan percobaan hantaran listrik melalui tabung hampa. Thomson membuktikan bahwa elektron merupakan partikel penyusun atom,bahkan Thomson mampu menghitung perbandingan muatan terhadap massa elektron e/m, yaitu 1,759 x 108 Coulomb/gram. Jumlah elektron dalam suatu atom merupakan nomor atom suatu atom. Kulit Atom Kulit atom adalah lintasan elektron beredar mengelilingi atom. Peredaran elektron berada di dalam kulit lintasan yang berdiri dari beberapa tingkatan energi elektron. Tingkat yang paling rendah adalah kulit yang paling dekat dengan kulit atom, yakni kulit K. Kemudian tingkatan energi yang lebih tinggi lagi adalah kulit L,M,N,O, dan seterusnya. Ada tujuh kulit elektron disekeliling inti atom. Pada setiap kulit terdapat elektron dalam jumlah tertentu. Mungkinkah pernyataan “tujuh langit yang digunakan dalam Al qur’an untuk menggambarkan lapisan-lapisan yang membentuk langit, dimaksudkan juga sebagai kulit elektron yang seakan-akan menjadi langit dari atom. Hal tersebut terdapat dalam Qs Al Mulk 3 Artinya “Yang telah menciptakan tujuh langit berlapis-lapis. Kamu sekali-kali tidak melihat pada ciptaan Tuhan Yang Maha Pemurah sesuatu yang tidak seimbang. Maka lihatlah berulang-ulang, adakah kamu lihat sesuatu yang tidak seimbang?” Menurut hukum Pauli, jumlah elektron yang terdapat dalam kulit atom sesuai dengan rumus 2n2 dimana n adalah nomor kulit. Untuk lengkapnya, perhatikan komposisi jumlah elektron dalam kulit atom pada tabel berikut! Komposisi Jumlah Elektron Dalam Kulit Atom Nomor Kulit n Kulit Jumlah Elektron Maksimum Pada Tiap Kulit 2n2 1 K 2 x 12 = 2 elektron 2 L 2 x 22 = 8 elektron 3 M 2 x 32 = 18 elektron 4 N 2 x 42 = 32 elektron 5 O 2 x 52 = 50 elektron Nomor Atom dan Nomor Massa Suatu atom memiliki sifat dan massa yang khas satu sama lain. Dengan penemuan partikel penyusun atom, dikenal dengan istilah nomor atom Z dan nomor massa A. 1. Nomor Atom Z Jumlah proton dalam suatu atom disebut nomor atom dan diberikan lambang Z. Nomor atom ini merupakan ciri khas suatu unsur, karena atom bersifat netral sehingga jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya. Nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron. Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat suatu unsur. 2. Nomor Massa A Oleh sebab massa elektron sangat kecil, sehingga massa atom ditentukan oleh inti atom yaitu proton dan neutron. Nomor massa ditulis tegak keatas sebelum lambang unsur. Spektrum Atom Setiap unsur mempunyai spektrum yang unik. Garis-garis khas dalam spektrum atom dapat digunakan dalam analisis kimia. Bila garis-garis spektrum pancar dari unsur diketahui, maka identitas unsur dengan cepat ditentukan. Secara umum spektrum atom adalah berkas cahaya yang dipancarkan oleh suatu atom. Apabila atom dipanaskan sampai tidak memecah maka atom akan mengalami eksitasi atau atom dalam keadaan tidak stabil, maka atom akan berusaha kembali kekeadaan semula yang stabil sambil melepaskan energi yang kelebihan dalam bentuk cahaya. Spektrum menghasilkan cahaya yang relatif sedikit komponen panjang gelombang yang biasa disebut dengan spektrum diskontinu atau spektrum atom spektrum garis. Sedangkan spektrum yang terdiri dari banyak komponen panjang gelombang dikatakan spektrum kontinu. Sejak ditemukannya metode spektroskopi untuk mempelajari unsur-unsur dalam alam, penelitian tentang unsur-unsur tersebut semakin pesat baik yang menyangkut penelitian dan pengembangan unsur itu sendiri maupun aplikasi dan manfaatnya pada kehidupan manusia. Salah satu aktivitas penelitian dan pengembangan terhadap unsur adalah menyangkut teknologi pengamatan spektrum yang dipancarkan. Setiap unsur mempunyai spektrum atom yang khas. Bisa diumpamakan sebagai sidik jari atom. Robert Bunsen 1811-1899 dan Gustav Kirchhoff 1824-1887 mengembangkan spektroskop pertama dan menggunakannya untuk mengidentifikasi suatu unsur. Pada tahun 1860, mereka menemukan unsur baru dan menamainya Cesium dalam bahasa latin berarti biru langit. Sebab pada unsur-unsur tersebut terdapat garis-garis biru yang khas pada spektrumnya. Mereka juga menemukan Rubidium pada tahun 1861 dengan cara yang sama dalam bahasa latin yang berarti merah tua. Dapat disimpulkan spektrum atom hanya terdiri atas sejumlah kecil garis dengan panjang gelombang yang terdeskripsi dengan baik. Atom juga dapat menyerap atom yang memancarkan cahaya. Pada tahun 1864, Maxwell menyatakan bahwa cahaya adalah gelombang elektromagnetik, yaitu gelombang listrik dan magnet yang bergerak bersamaan menuju satu arah, tetapi dalam bidang gelombang yang saling tegak lurus. Menurut Maxwell gelombang elektromagnetik yang diuraikan menurut panjang gelombangnya disebut Spektrum. Berdasarkan daerahnya,spektrum sinar dapat dibagi atas sinar gama 0,2-10nm, sinar X 10-100nm, ultraviolet 100-400nm, sinar tampak 400-700nm, inframerah 700-20000nm. Spektrum atom dapat dihasilkan jika cahaya melalui sebuah prisma contohnya seberkas cahaya matahari yang melewati prisma akan terurai menjadi tujuh warna merah, jingga, kuning, hijau, biru, nila, dan lembayung Bilangan Kuantum Untuk menentukan kedudukan suatu elektron dalam atom, digunakan 4 bilangan kuantum. Bilangan Kuantum Utama n Yaitu menyatakan nomor kulit. Elektron pada kulit ke-1 memiliki hargan = 1 Elektron pada kulit ke-2 memiliki hargan = 2 Elektron pada kulit ke-3 memiliki harga n = 3 Bilangan Kuantum Azimuth l Yaitu menyatakan nomor subkulit. Elektron pada subkulit s memiliki hargal = 0 Elektron pada subkulit p memiliki hargal = 1 Elektron pada subkulit d memiliki harga l = 2 Elektron pada subkulit f memiliki hargal = 3 Bilangan Kuantun Magnetik m Yaitu menyatakan nomor orbital. Subkulit Harga masing-masing orbital s l = 0 p l = 1 d l = 2 f l = 3 0 -1, 0, +1 -2, -1, 0, +1, +2 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 Harga m berkisar antara – l sampai + l. Bilangan Kuantum Spin s Yaitu menyatakan arah rotasi elektron. s = + ↑↓ s = – Elektron bergerak di sekitar sumbu melewati pusatnya. Kedua arah spin menunjukkan harga yang mungkin untuk bilangan kuantum. Elektron-elektron pada kulit yang sama memiliki harga n yang sama. Elektron-elektron pada subkulit yang sama memiliki harga n dan l yang sama. Elektron-elektron pada orbital yang sama memiliki harga n, l, dan m yang sama dan harga s yang berbeda. Konfigurasi Elektron Dalam setiap atom telah tersedia orbital-orbital, akan tetapi belum tentu semua orbital ini terisi penuh. Pengisian elektron dalam orbital-orbital memenuhi beberapa lain 1. Prinsip Aufbau Elektron-elektron mulai mengisi orbital dengan tingkat energi terendah dan seterusnya. Orbital yang memenuhi tingkat energi yang paling rendah adalah 1s dilanjutkan dengan 2s, 2p, 3s, 3p, dan seterusnya dan untuk mempermudah dibuat diagram sebagai berikut Contoh pengisian elektron-elektron dalam orbital beberapa unsur Atom H mempunyai 1 elektron, konfigurasinya 1s1 Atom C mempunyai 6 elektron, konfigurasinya 1s2 2s2 2p2 Atom K mempunyai 19 elektron, konfigurasinya 1s2 2s2 2p6 3S2 3p6 4s1. 2. Prinsip PauliT Tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama. Hal ini berarti, bila ada dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimuth dan magnetik yang sama, maka bilangan kuantum spinnya harus berlawanan. 3. Prinsip Hund Cara pengisian elektron dalam orbital pada suatu sub kulit ialah bahwa elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masing-masing orbital terisi dengan sebuah elektron. Contoh Atom C dengan nomor atom 6, berarti memiliki 6 elektron dan cara Pengisian orbitalnya adalah Berdasarkan prinsip Hund, maka 1 elektron dari lintasan 2s akan berpindah ke lintasan 2pz, sehingga sekarang ada 4 elektron yang tidak berpasangan. Oleh karena itu agar semua orbitalnya penuh, maka atom karbon berikatan dengan unsur yang dapat memberikan 4 elektron. Sehingga di alam terdapat senyawa CH4 atau CCl4, tetapi tidak terdapat senyawa CCl3 atau CCl5. Jari-jari Orbit Tiap elektron dapat bergerak mengelilingi inti atom hanya pada orbit-orbit tertentu yang di izinkan, hal tersebut di sebabkan karena elektron dalam waktu yang bersamaan berlaku sebagai partikel dan juga sebagai gelombang. Level Energi Tiap elektron membutuhkan energi untuk dapat pindah dari orbit yang satu ke orbit yang lain. Orbit pertamayang paling dekat dengan intimenyatakan level energi pertama,orbit ke dua adalah level energi ke-2 dan tinggi level energi,makin besar energi elektron dan makin besar orbitnya. Jika terdapat energi dari luar seperti panas,cahaya dan radiasi lain membom atom, maka hal ini akan mengangkat elektron ke level yang lebih tinggi,dalam kondisi ini atom berada di keadaan eksitasi. Dimana kondisi ini tidak akan berlangsung lama karena elektron akan kembali ke level energi semula dengan melepaskan energi yang di terimanya dalam bentuk panas,cahaya atau radiasi lain. Demikian Penjelasan Materi Tentang Struktur Atom Pengertian, Perkembangan, Inti, Kulit, Nomor, Spektrum, Bilangan, Kunfigurasi, Jari dan Level Semoga Materinya Bermanfaat Bagi Siswa-Siswi.
Indekn: tingkat energi dasar ke n. O : Panjang gelombang radiasi yang dilepaskan (cm). Pada Gambar I.6 ditunjukkan kedudukan elektron dalam orbit dengan tingkat energi yang tertentu, semakin jauh orbit elektron dari inti semakin tinggi tingkat energinya. Berdasarkan postulat
prediksi soal uts elekronika dasar semester 1 01. Model atom yang ideal pertama kali di ciptakan oleh? a. Newton d. J. Watt . Bohr e. Alva edison c. Einstein 02. Proton yang terdapat di dalam inti atom pada model atom yang ideal mempunyai muatan ? a. Negatif d. Tidak bermuatan b. Neutron e. Netral . Positif 03. Fungsi utama Resistor di dalam rangkaian listrik adalah? a. Pembatas Daya d. Menyimpan Muatan . Pembatas Arus Listrik e. Menahan Arus Listrik c. Pembatas tegangan 04. Semakin tinggi tingkat level energi sebuah atom maka? a. Semakin kecil orbitnya . Semakin besar orbitnya c. Semakin banyak elektron d. Semakin sedikit electron e. Semakin seimbang electron 05. Elektron – elektron yang berada di pita konduksi sering kali disebut dengan? . Electron bebas d. Electron variasi b. Electron valensi e. Elektron konduksi c. Electron isolasi 06. Nama lain untuk kristal tipe-pn adalah? . Junction d. Valensi b. hole e. Dipole c. kristal 07. Pada dioda junction, Sisi-P mempunyai ? a. 10 hole d. Banyak proton b. Sedikit hole e. Banyak elektron . Banyak hole 08. Apabila gerakan elektron valensi kekanan berarti hole sedang bergerak ke ….. a. Ikut kekanan d. Kebelakang b. Kedepan e. Kesamping . Kekiri 09. Pada 250C, potensial berier kira-kira sama dengan …… untuk dioda silicon a. 0, 1 V d. 0, 3 V b. 0, 5 V e. 0,6 V . 0, 7 V 10. Pada dioda, bila terminal negatif sumber dihubungkan dengan bahan tipe-n,dan terminal positif dengan bahan tipe-p,hubungan ini disebut dengan? . Forward bias. d. Bias semu b. Tanpa bias e. Bias nyata c. Reverse bias 11. Dioda yang bekerjanya lebih baik pada daerah breakdown adalah dioda? . Zener d. LED b. Foto dioda e. Seven segmen c. Schottky 12. Dengan mengubah – ubah derajat doping dari dioda silikon,maka pabrik dapat menghasilkan dioda zener dengan tegangan breakdown sebesar ? a. 10 V d. 200 V e. 10-20 V . 2 - 200V 13. Dioda zener dapat beroperasi di daerah breakdown tanpa mengalami kerusakan selama? a. Pz > batas kemampuan daya b. Pz = batas kemampuan daya . Pz < batas kemampuan daya d. Pz - batas kemampuan daya e. Daerah saturasi 14. Arus maksimum yang berhubungan dengan batas kemampuan daya pada dioda zener adalah? . Izm = Pzm / Vz d. Pzm = Izm / Vz b. Izm = Vz / Pzm e. Pzm = Izm - Vz c. Izm = Pzm * Vz 15. Suatu alat yang dibuat untuk berfungsi paling baik berdasarkan kepekaan terhadap cahaya adalah? a. Zener d. LED . Foto dioda e. Seven segmen c. Schottky 16. Tegangan maksimum pada penyearah ½ gelombang dikenal sebagai . PIV d. V 1/2 max b. Vmax e. Vcc c. VP 17. Tegangan inverse puncak mewakili tegangan maksimum yang harus ditahan dioda selama bagian ………….dari siklus a. forward d. Tegangan maju b. minimum e. reverse . maximum 18. Pada gambar diatas, Selama siklus positif tegangan sekunder , dioda yang di bias forward adalah . Dioda D2 dan D3 d. Dioda D1 dan D3 b. Dioda D2 dan D4 e. Dioda D2 dan D1 c. Dioda D1 dan D4 19. Dalam gambar periode sinyal output adalah …. priode sinyal input . 1 d. ¼ b. ½ e. 1¼ c. 2 20. Tegangan Inverse Puncak pada gambar adalah . PIV = 2 VM d. PIV = VM / 2 b. PIV = VM e. PIV = VM2 c. 2 PIV = VM 21. Lapisan pengosongan disebut juga a. Breakdown . Depletion layer b. Saturation e. Elektron c. Hole 22. Jika memperbanyak Elektron maka a. Vbe semakin kecil d. Vce = 0 . Vbe semakin besar e. Vbe=Ib c. Ib = 0 23. Sebuah transistor mempunyai ?dc sebesar arus basis 9,3 uA, berapa besarnya arus colector ? . 0,93 mA c. 930 mA b. 3,71 mA d. 371 mA e. 370 mA 24. Dari gambar soal besarnya VCE adalah a. 93 V d. 19,17 V . 15,4 V e. 4,6 V c. 19,07 V 25. Dari gambar, besarnya IE a. 10 mA b. 9,3 mA c. 2, 94 mA . 2 mA e. 3 mA 26. Dari gambar, besarnya VCE . 13,3 V b. 10 V c. 9,3 V d. 30 V V 27. Besarnya IC sat pada gambar adalah . 2, 4 mA b. 6 mA c. 9,3 mA d. 1,8 mA mA 28. Dari gambar rangkaian besar arus emiter Ie a. 3,33 mA d. 9,5 mA . 1,86 mA e. 4,56 mA c. 9,3 mA 29. Berapa besarnya arus kolektor, jika ?dc sebesar 200 dan arus basis 0,5 mA? a. 300 mA d. 150 mA b. 200 mA . 100 mA c. 150 mA 30. Diketahui PD = jika suatu transistor 2N3904 mempunyai VCE = 25 V, dan IC = 5 mA, maka besarnya disipasi daya dari transistor tersebut adalah a. 5 A d. 50 A b. 5 mA e. 125 A . 0,125 A semoga bermanfaat yah guys
Jikaterdapat energi dari luar seperti panas,cahaya dan radiasi lain membom atom, maka hal ini akan mengangkat elektron ke level yang lebih tinggi,dalam kondisi ini atom berada di keadaan eksitasi. Dimana kondisi ini tidak akan berlangsung lama karena elektron akan kembali ke level energi semula dengan melepaskan energi yang di terimanya dalam bentuk panas,cahaya atau radiasi lain.
SOAL LATIHAN ELDAS 2012 1. Model atom yang ideal pertama kali di ciptakan oleh a. Newton b. Bohr c. Einstein d. J. Watt 2. Proton yang terdapat di dalam inti atom pada model atom yang ideal mempunyai muatan a. Negatif b. neutron c. Positif d. tidak bermuatan 3. Fungsi utama Resistor di dalam rangkaian listrik adalah a. Pembatas Daya b. Pembatas Arus Listrik c. Pembatas tegangan c. Semua jawaban salah 4. Semakin tinggi tingkat level energi sebuah atom maka a. Semakin kecil orbitnya b. Semakin besar orbitnya c. Semakin banyak elektron d. Semakin sedikit electron 5. Elektron – elektron yang berada di pita konduksi sering kali disebut dengan a. electron bebas b. electron valensi c. electron isolasi d. electron variasi 6. Nama lain untuk kristal tipe-pn adalah a. Junction c. kristal b. hole d. Valensi 7. Pada dioda junction, Sisi-P mempunyai a. 10 hole c. Banyak hole b. sedikit hole d. banyak proton 8. Apabila gerakan elektron valensi kekanan berarti hole sedang bergerak ke ….. a. ikut kekanan c. kekiri b. kedepan d. kebelakang 9. Pada 250C, potensial berier kira-kira sama dengan …… untuk dioda silicon a. 0, 1 V c. 0, 7 V b. 0, 5 V d. 0, 3 V 10. Pada dioda, bila terminal negatif sumber dihubungkan dengan bahan tipe-n,dan terminal positif dengan bahan tipe-p,hubungan ini disebut dengan a. forward bias. c. reverse bias b. tanpa bias d. bias semu 11. Dioda yang bekerjanya lebih baik pada daerah breakdown adalah dioda a. Zener c. schottky b. foto dioda d. LED 12. Dengan mengubah – ubah derajat doping dari dioda silikon,maka pabrik dapat menghasilkan dioda zener dengan tegangan breakdown sebesar a. 10 V c. 2 - 200V b. > 200 V d. batas kemampuan daya b. Pz = batas kemampuan daya c. Pz < batas kemampuan daya d. Pz - batas kemampuan daya 14. Arus maksimum yang berhubungan dengan batas kemampuan daya pada dioda zener adalah a. Izm = Pzm / Vz c. Izm = Pzm * Vz b. Izm = Vz / Pzm d. Pzm = Izm / Vz 15. Suatu alat yang dibuat untuk berfungsi paling baik berdasarkan kepekaan terhadap cahaya adalah a. Zener c. schottky b. foto dioda d. LED 16. Tegangan maksimum pada penyearah ½ gelombang dikenal sebagai a. PIV c. VP b. Vmax d. V 1/2 max 17. Tegangan inverse puncak mewakili tegangan maksimum yang harus ditahan dioda selama bagian ………….dari siklus a. forward c. maximum b. minimum d. reverse 18. Dalam gambar periode sinyal output adalah a. 1 periode sinyal input c. 2 periode sinyal input b. ½ periode sinyal input d. ¼ periode sinyal input 19. Pada gambar diatas, Selama siklus positif tegangan sekunder , dioda yang di bias forward adalah a. dioda D2 dan D3 b. dioda D2 dan D4 c. Dioda D1 dan D4 d. Dioda D1 dan D3 20. Tegangan Inverse Puncak pada gambar adalah a. PIV = 2 VM b. PIV = VM c. 2 PIV = VM d. PIV = VM / 2 21. Lapisan pengosongan disebut juga a. Breakdown c. Hole b. Saturation d. Depletion layer 22. Jika memperbanyak Elektron maka a. Vbe semakin kecil c. Ib = 0 b. Vbe semakin besar d. Vce = 0 23. Sebuah transistor mempunyai bdc sebesar 100. Jika arus basis 9,3 uA, berapa besarnya arus colector ? a. 0,93 mA c. 930 mA b. 3,71 mA d. 371 mA 24. Dari gambar soal besarnya VCE adalah a. 93 V c. 19,07 V b. 15,4 V d. 4,6 V 25. Dari gambar, besarnya IE a. 10 mA b. 9,3 mA c. 2, 94 mA d. 2 mA
Yangpertama kali memperkenalkan Transistor Tahun 1951 adalah : Transistor adalah salah satu komponen semikonduktor yang berfungsi sebagai : Dalam penguat kelas A, tempat yang terbaik untuk menempatkan titik Q adalah : Untuk menentukan arus dan tegangan stationer digunakan rangkaian : Gambar berikut ini adalah rangkaian common: Syarat untuk mengoperasikan transistor rangkaian linear, adalah : Jenis Transistor yang sensitif cahaya adalah : Pada transistor, hubungan arus kolektor dengan arusMahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang05 Juli 2022 0958Jawaban yang benar adalah C. Satuan dasar materi. Menurut KBBI, atom berarti unsur kimia terkecil setelah nuklir yang dapat berdiri sendiri dan dapat bersenyawa dengan yang lain. Atom memiliki satuan dasar materi yang terdiri atas inti atom dan awan elektron yang mengelilingi sekitarnya. Semakin tinggi energi atom yang menyusun suatu benda, maka semakin tinggi suhu yang dimiliki benda tersebut. Jadi, dapat disimpulkan bahwa atom adalah satuan dasar materi. Jadi, jawaban yang benar adalah C.
semakin tinggi tingkat level energi sebuah atom maka
